【題目】氨(NH3)的催化氧化是工業制取硝酸的重要反應。下圖是氨催化氧化的微觀模型圖。
（1）請把下圖中的微觀粒子補畫完整_______。
（2）上述模型圖說明化學反應前后沒有發生變化的粒子是_____________。
（3）寫出上述反應的化學方程式___________。
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【題目】元旦聯歡晚會上某同學表演了“水生火”的魔術。他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來了。Na2O2與水反應生成了什么物質？反應過程中是否有熱量放出？興趣小組設計了如圖裝置進行實驗。
（1）打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是_____。
（2）實驗中還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，產生該現象的原因是_____。
（3）小亮猜想另一種生成物是Na2CO3，小彤認為不可能，小彤的依據是_____。最終證明生成物為氫氧化鈉。
（4）過氧化鈉與水反應的化學方程式為_____。
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【題目】某同學設計了如下圖所示的裝置，用于實驗室制取CO2并對它的部分性質進行探究，按要求答題。
（1）儀器m的名稱是_________，圖A中發生反應的化學方程式為_________。
（2）若要圖B中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是______（填序號）。
A．空氣 b．氧氣 c．氫氣
（3）往圖C中的試管通入CO2，當出現_________現象，表明石灰水的溶質剛好完全沉淀。
（4）向圖D中的塑料軟瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，可觀察到瓶子變癟。若使塑料軟瓶恢復原狀，可用注射器向瓶中注入過量的_________（填試劑名稱）充分反應即可，反應完成后瓶中溶液的溶質是_________（填化學式）。
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【題目】新疆引渤海水西調工程項目中亟待解決海水淡化問題，采用膜分離的新技術可將含鹽濃度高達5.5%的海水進行淡化。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（ ）
A.溶質質量增加
B.溶液質量不變
C.溶劑質量減少
D.溶質質量分數不變
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【題目】實驗中學興趣小組關注智利救援33名礦工的時事新聞。興趣小組設計出空氣中氧氣含量的測定實驗，實驗裝置如下圖所示，請你與興趣小組共同完成下列科學探究：
（實驗設計）
（1）在由兩個注射器組成的密閉系統中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內的銅絲在較長時間內無進一步變化時停止加熱；
（2）待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內，觀察密閉系統內空氣體積變化。
（實驗操作）
（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是_____________。
（2）寫出該實驗中反應的化學方程式為_____________，反應的基本類型是________。
（數據分析）該興趣小組測得實驗結果如下：
反應前注射器內氣體總體積 | 反應后注射器內氣體總體積 |
25mL | 22mL |
（1）由此數據可以推算出小組測定的空氣中氧氣的體積分數____ 2l%(填“>”、“＝”、“<”)。
（2）該實驗探究只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為實驗不夠精確，造成該實驗出現誤差的原因可能是___________。(填序號)
①沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞；②讀數時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多；⑤裝置氣密性不好
（共同歸納）
通過上面的實驗，你學到的測量混合物中某成分含量的方法是____________。
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【題目】某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為測定廢水中Na2CO3的質量分數，取50g廢水樣品于燒杯中，將40g稀鹽酸分成4等份分4次緩慢加入到燒杯中，產生氣體質量與稀鹽酸溶液的質量關系如圖曲線所示。回答下列問題：
（1）請仔細分析如圖數據，完成下表實驗記錄：
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀鹽酸的質量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成氣體質量（g） | 0 | ____ | ____ | ____ |
（2）上述生成氣體________ g。
（3）計算該廢水中Na2CO3的質量分數________。
（4）測定Na2CO3的質量分數，也可用下列方法：另取上述廢水樣品50g，向廢水中逐滴加入CaCl2溶液，至反應完全時，經過濾、洗滌、干燥、_________，即可計算出Na2CO3的質量分數。
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【題目】某化學興趣小組為了探究氫氣的還原性，根據實驗室常用的儀器、藥品和實驗需要，組裝了如下裝置，請回答下列問題：
①小組同學如用稀鹽酸和鋅來制取氫氣，應選擇的發生裝置是______（見圖1，填序號），該發生裝置與其它能制取氫氣的發生裝置相比較其優點是______。
②用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是______，現要得到純凈干燥的氫氣并探究其還原性，所選除雜質裝置的導管口之間的連接順序是：發生裝置出口→______（按順序填導管口字母）→F裝置，F裝置中發生反應的化學方程式為______。
③如用圖2裝置收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從______（填“g”或h”）端進入。
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【題目】實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示，請回答以下問題：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置是_____（填字母序號，下同）；用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，所選用的發生裝置是_____，其化學反應方程式為_____。如果要制得較純凈的氧氣應該選擇裝置_____收集。
（2）實驗室選用G裝置收集二氧化碳，氣體應該從_____端進入，其驗滿的方法是_____．
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【題目】如圖為氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ �。�
A.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小
B.30℃時，100g水中最多溶解0.15g氫氧化鈣
C.30℃恰好飽和的石灰水升溫到50℃，溶質的質量分數變小
D.70℃時，飽和石灰水中溶質和溶液的質量比為0.1：100
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