Question

【題目】某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為測定廢水中Na2CO3的質量分數，取50g廢水樣品于燒杯中，將40g稀鹽酸分成4等份分4次緩慢加入到燒杯中，產生氣體質量與稀鹽酸溶液的質量關系如圖曲線所示。回答下列問題：

（1）請仔細分析如圖數據，完成下表實驗記錄：

實驗次數	1	2	3	4
稀鹽酸的質量（g）	10	10	10	10
生成氣體質量（g）	0	____	____	____

（2）上述生成氣體________ g。

（3）計算該廢水中Na2CO3的質量分數________。

（4）測定Na2CO3的質量分數，也可用下列方法：另取上述廢水樣品50g，向廢水中逐滴加入CaCl2溶液，至反應完全時，經過濾、洗滌、干燥、_________，即可計算出Na2CO3的質量分數。

Answer 1

【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 稱量固體質量

【解析】

解：（1）由圖表信息可知：實驗2，產生氣體質量為0g；實驗3產生氣體質量為1.2g；實驗4，鹽酸過量，則產生氣體質量為2.2g；

（2）上述生成氣體的總質量為2.2g；

（3）設：參加反應碳酸鈉的質量為x。

x=5.3g

廢水中Na2CO3的質量分數=；

（4）測定Na2CO3的質量分數，也可用下列方法：另取上述廢水樣品50g，向廢水中逐滴加入CaCl2溶液與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀，至反應完全時，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體碳酸鈣質量，根據該反應的化學方程式，即可計算出Na2CO3的質量分數。