Question

【題目】為試驗稀H2SO4的化學性質，同學們做了如下實驗：

（1）五個試管中，沒有明顯現象的是_____。

（2）寫出試管B中發生反應的化學方程式_____。

同學們將實驗后的所有物質倒入同一燒杯中，后續實驗及現象如圖：

（3）沉淀b的成分有_____。

（4）溶液a中一定含有的溶質_____。

（5）排放溶液a前需要處理，可以加入適量的下列物質中的_____（注：Cu2+、Ba2+有毒）。

A NaOH

B BaCO3

C Ca（OH）2

D 鐵粉

Answer 1

【答案】A CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 銅、硫酸鋇 硫酸銅、硫酸鈉、硝酸 AC

【解析】

（1）五個試管中，沒有明顯現象的是A，這是因為銅不能和稀硫酸反應，B中固體溶解，溶液變藍色，C中溶液由紅色變成無色，D中產生氣泡，E中產生白色沉淀。

故填：A。

（2）試管B中氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，發生反應的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

（3）測定溶液的pH＝1，說明溶液顯酸性，加入稀硫酸無明顯現象，說明硝酸鋇完全反應，因此沉淀b的成分有銅、硫酸鋇。

故填：銅、硫酸鋇。

（4）溶液a中一定含有的溶質：氧化銅和稀硫酸反應生成的硫酸銅、反應生成的硫酸鈉和硝酸。

故填：硫酸銅、硫酸鈉、硝酸。

（5）A、NaOH能和硫酸銅、硝酸反應，因此可以加入氫氧化鈉；

B、BaCO3能和硝酸反應生成硝酸鋇，因此不能加入碳酸鋇；

C、Ca（OH）2能和硫酸銅、硝酸反應，因此可以加入氫氧化鈣；

D、鐵粉能和硫酸銅、硝酸反應，鐵和硝酸反應生成氮氧化物，污染環境，因此不能加入鐵粉。

故填：AC。