Question

【題目】已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解．現有某工廠生產出的一批NaHCO3產品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO3的質量分數，設計了下列兩種實驗方案．

方案一：樣品測定生成CO2的質量．

（1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是 ．

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下， （填“能”或“不能”）準確測定樣品中NaHCO3的質量分數．

方案二：樣品 測定剩余固體質量．

具體操作步驟如下：

①一只潔凈的坩堝，稱得質量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為41.2克；

②加熱盛有樣品的坩堝；

③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；

④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為35.0克．

（3）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是 ．

（4）根據題意，計算樣品中NaHCO3的質量分數，寫出計算過程．

（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

Answer 1

【答案】（1）濃硫酸；（2）不能；（3）使碳酸氫鈉固體完全分解；（4）84%．

【解析】（1）堿石灰會吸收水分和二氧化碳，實驗在用堿石灰吸收二氧化碳之前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質是濃硫酸；

（2）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發性，會對所測數據造成影響，所以不能準確測定樣品中NaHCO3的質量分數；

（3）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解；

（4）實驗過程中減少的質量是水和二氧化碳的質量，固體減少質量為：41.2g﹣35g=6.2g；

設樣品中含有碳酸氫鈉為x，

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體減少

168 62

x 6.2g

x=16.8g

樣品中碳酸氫鈉為：41.2g﹣21.2g=20g

所以樣品中NaHCO3的質量分數為：×100%=84%．