Question

【題目】某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動：

(1)實驗1的目的是________________________________________________________________________；

(2)實驗2中發生反應的化學方程式是________________________；

(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變為無色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl以外，是否還含有其他溶質(不考慮酚酞)，于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。小萍加入的試劑可能是________________________；

(4)通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是

①堿能與酸發生中和反應；

②________________；

……

(5)準備實驗時，小英發現藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質質量分數分別為5%和10%。請設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。

實驗步驟	預計現象及 相應結論
__________________________	________________________________為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】 探究堿與指示劑作用 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 紫色石蕊試液(或鋅等活潑金屬) 堿能與指示劑反應　 取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(或用量) 紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數少的

【解析】實驗1用了兩種堿和兩種指示劑，所以實驗的目的是探究堿與指示劑的作用；將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，兩者反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞在酸性或中性溶液中不變色，所以實驗3之后得到的溶液為無色，溶液可能顯中性，也可能顯酸改，根據氫氧化鈉和鹽酸的反應可知，溶液中的溶質一定有氯化鈉，可能還有鹽酸，其后的實驗是要證明溶液中還含有鹽酸，為此可利用酸的化學性質：與指示劑反應、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與碳酸鹽反應、與堿反應設計實驗，即可選擇的試劑有紫色石蕊試液，鎂、鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化銅等；根據以上三個實驗，說明堿能與指示劑反應，堿能與某些鹽反應，堿能與酸發生中和反應；本題設計實驗的思路是比較中和相同量稀鹽酸所需兩種溶液的體積，濃度大的氫氧化鈉溶液所需體積小，濃度小的氫氧化鈉溶液所需體積大；或比較中和等體積的兩種堿溶液所需鹽酸的體積，濃的堿溶液完全中和消耗鹽酸的體積更大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所需鹽酸的體積更小。