Question

【題目】甲同學為了探究酸的化學性質，設計并完成了如圖所示的實驗．

甲同學實驗二中反應的化學方程式為 。

實驗一，甲同學在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀鹽酸后發現忘記了滴加酸堿指示劑，為 了對試管中所含溶質成分經行探究，甲同學把上述實驗一和實驗二所得溶液倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。甲同學往燒杯中加入幾滴酚酞溶液，對燒杯內的物質進行過濾，得到無色澄清的溶液并對其溶質的成分進行探究。

【提出猜想】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和Na2CO3

你的猜想：

【交流與討論】經過分析，甲同學認為猜想 肯定不正確，理由是 。

【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，加入	產生大量白色沉淀	猜想成立

【歸納與總結】甲同學實驗一所得的濾液中一定含有的溶質是 。（寫化學式）

Answer 1

【答案】（1）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑（2）NaCl和CaCl2；猜想2；Na2CO3溶液呈堿性使無色酚酞變紅，加入酚酞溶液后溶液為無色，則證明肯定沒有Na2CO3存在。適量Na2CO3溶液；CaCl2和HCl。

【解析】

試題分析：實驗二中反應的化學方程式為2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑；實驗一和實驗二所得溶液倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。說明溶質中一定含有氯化鈉和氯化鈣，經過分析，甲同學認為猜想2肯定不正確，理由是Na2CO3溶液呈堿性使無色酚酞變紅，加入酚酞溶液后溶液為無色，則證明肯定沒有Na2CO3存在。如果繼續加入碳酸鈉后產生大量的沉淀，則說明猜想正確；甲同學實驗一所得的濾液中一定含有的溶質是：鹽酸和氯化鈣。因為加入實驗二中的液體有氣泡產生，說明一定含有鹽酸。