Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集到大量含有鹽酸與氯化鈣的廢液（不考慮其他雜質(zhì)）。同學(xué)們測(cè)定該廢液中含氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?/span>100g廢液向其中慢慢滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成的原因是 。

（2）求廢液中含氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）滴入的碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；（2）5.55%

【解析】

試題分析：滴入的碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，所以開(kāi)始沒(méi)有立刻得到沉淀；

解：設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

111 100

X 5g

列比例式得：111：X=100:5克 解得：x=5.55g

廢液中含氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.55克／100×100%=5.55%。