Question

【題目】（7分）根據(jù)下列數(shù)型圖像回答：

（1）圖一是鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為ng時，所得溶液中含有的離子為______(填離子符號) 。

（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液與燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系。

①由圖可知中和反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱” ）；

②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也得到相同的結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因為_______________。

（3）圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度曲線相交于P點，據(jù)圖回答：

①t1℃時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用________的方法達(dá)到飽和狀態(tài)。

②當(dāng)t2℃時，150g a物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時，可析出______a物質(zhì)。

（4）下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂 分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)， 反應(yīng)的時間t與生成氫氣質(zhì)量m的 變化關(guān)系如圖四。試回答：從開始反應(yīng)到不在產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是____________

Answer 1

【答案】（1）Na+ Cl-

（2）①放熱 ②氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量

（3）①升溫 ②30

（4）先向右偏，后平衡

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH變化曲線，當(dāng)向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為ng時，溶液的PH=7，即兩者恰好完全反應(yīng)，故所得溶液中含有的離子為Na+ Cl-

（2）①由圖可知，隨著鹽酸的不斷把加入，溫度不斷升高，故中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也得到相同的結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因為：氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量

（3）①根據(jù)溶解度曲線可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故t1℃時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用升溫的方法達(dá)到飽和狀態(tài)；

②根據(jù)溶解度曲線可知，當(dāng)t2℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g，故150g a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)50g，溶劑水100g，而降溫到t1℃時，a物質(zhì)的溶解度為20g，故可析出a物質(zhì)質(zhì)量=50g-20g=30g

（4）由于金屬鎂的活動性比鐵強(qiáng)，故鎂與稀硫酸反應(yīng)的速率更快，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生氫氣更多，根據(jù)圖示可知，最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故從開始反應(yīng)到不在產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是：先向右偏，后平衡