Question

（3分）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O)
請計算：
(1)這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質量。

Answer 1

（1）解：設H₂SO₄的質量為x
NaOH的質量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
8g      x
80／8 g = 98／x…………………………………… ……………………．(1分)
x=9.8g…………………………………………………………………．(1分)
（2）解：方法一：設濃溶液質量為y
y×40％=8g×10％
y="20g……………………………………………………………………………" (1分)
水的質量：80g－20g=60g………………………………………………………(1分)
方法二：設稀釋過程中需加水的質量為m
(80g－m)×40％=80g×10％…………………………………………………(1分)
m="60g………………………………………………………………………" (1分)

考點：酸、堿性廢水的處理；一定溶質質量分數的溶液的配制；根據化學反應方程式的計算．
專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：根據溶質質量分數公式以及化學方程式進行計算，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液加水稀釋前后溶質的質量不變．
（1）解：設H₂SO₄的質量為x
NaOH的質量：80g×10％=8g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
8g      x
80:8 g = 98:x
x=9.8g
（2）解：方法一：設濃溶液質量為y
y×40％=8g×10％
y=20g
水的質量：80g－20g=60g
方法二：設稀釋過程中需加水的質量為m
(80g－m)×40％=80g×10％
m=60g