Question

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g。為測定其中NaOH的質量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產生氣體，生成氣體共4.4g(提示：Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O)
(1)在圖28中畫出產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系曲線。
(2)求混合物中NaOH的質量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

（5分）
(1)如右圖（1分）

解：（2）設混合物中Na₂CO₃的質量為x，100g硫
酸溶液中H₂SO₄的質量為y。
Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O+ CO₂↑
106     98                  44
x      y                   4.4g
x = 10.6g                                （1分）
y = 9.8g                                 （1分）
混合物中氫氧化鈉的質量為18.6g－10.6g=8.0g        （1分）
(3)稀硫酸的溶質質量分數為：9.8g/100g×100%=9.8%         （1分）
答：略

：（1））加入100g硫酸之后才開始產生二氧化碳，生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，消耗硫酸的質量為200g，所以可以畫出產生氣體的質量和所加入稀硫酸的質量的關系曲線（如右圖所示）；

（2）設混合物中Na₂CO₃的質量為x，100g硫酸溶液中H₂SO₄的質量為y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 98 44
x y 4.4g
106：x=98：y=44：4.4g解得：x="10.6g" y=9.8g；
（2）混合物中氫氧化鈉的質量為18.6g-10.6g="8.0g"
（3）稀硫酸的溶質質量分數為：9.8g/100g×100%=9.8%
答：（2）求混合物中NaOH的質量是8.0g；
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是9.8%．
故答案為：（1）（見右圖）

（2）8.0g；
（3）9.8%．