Question

【題目】下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合

B.向等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

C.向一定量的氯化鈣與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

D.某溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反應(yīng)中硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比為98：80，所以等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后，氫氧化鈉有剩余，稀硫酸完全反應(yīng)，選項正確；

B、由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為65：2，由化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，參加反應(yīng)的鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比為24：2，所以生成等質(zhì)量的氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量多一些，則向等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸后，鎂生成的氫氣多一點；橫坐標(biāo)代表加入的稀鹽酸的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，開始時生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該是重合曲線，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，鎂生成的氫氣的質(zhì)量繼續(xù)增加，直至鎂完全反應(yīng)，選項錯誤；

C、向一定量的氯化鈣與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng)，溶液的酸性逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，直至鹽酸完全反應(yīng)時溶液的PH=7，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH不變，碳酸鈉溶液過量后溶液呈堿性，溶液的pH大于7，選項正確；

D、氧化鈣和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，溶劑質(zhì)量減少，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減少，即使恢復(fù)至室溫，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，選項正確，故選B。