Question

【題目】亮亮同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發現鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導下進行有關實驗探究。

（實驗探究）將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。

（實驗現象）在燒杯中產生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產生。

（教師指導）上述反應產生的白色沉淀為Mg(OH)2 ，生成的氣體為NH3 ；反應過程中沒有任何元素化合價的改變。

（問題解決）此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和_______元素，判斷的依據是_________；若該物質僅由兩種元素組成，其化學式為_______。

（相關結論）空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為_____，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是________

Answer 1

【答案】氮（N） 質量守恒定律 Mg3N2 4：1 氮氣含量多但是很穩定，難以發生反應（合理說法都可以）

【解析】

（1）根據質量守恒定律，生成物中有氨氣生成，故黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素；

（2）該化合物中，金屬元素鎂顯+2價，故氮元素只能先-3價，根據化合價的代數和為0，形成的化合物的化學式為：Mg3N2；

（3）空氣中的主要成分是氮氣和氧氣，其中氮氣占空氣體積的，氧氣占空氣體積的，故空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為：=4:1；氮氣含量多但是很穩定，難以發生反應，主要與氧氣發生反應生成氧化鎂，故生成氮化鎂的量較少。