Question

生活中用到各種漂白劑。化學課上，老師帶來一種常用作氧系漂白劑的物質，可能是雙氧水（H₂O₂）、過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）和過氧化鈣（CaO₂）中的一種。同學們觀察發現，該漂白劑為白色粉末（右圖）。

【提出猜想】該漂白劑肯定不是         。
【查閱資料】①過碳酸鈉是一種白色結晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉
和過氧化氫。
②過氧化氫常溫下不穩定，實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為         。
③過氧化鈣，白色固體，難溶于水。與水反應緩慢釋放氧氣，同時生成一種堿，反應的化學方程式為         。
【實驗驗證】同學們設計了下列實驗方案進行驗證，請將方案的空格填寫完整。

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	結論
步驟1	取2g白色固體放入試管中，加入5ml水，充分振蕩。	液體渾濁， 有持續的細小氣泡冒出。
步驟2	向步驟1的試管中繼續滴加無色酚酞。	無色酚酞變紅。
步驟3	。	。	該消毒劑的成分不是過碳酸鈉。

【交流反思】小剛認為根據步驟1可確定白色固體的成分，不需要后兩步實驗，理由是         。小強認為不行，小強反對的理由是         。

Answer 1

實驗現象2分，其他每空1分，其他合理答案得分
提出猜想：H₂O₂
查閱資料：②2H₂O₂2H₂O  + O₂↑
③ 2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca（OH）₂ + O₂↑
實驗驗證：操作——向試管中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水
現象——溶液紅色消失，有氣泡產生，澄清石灰水不變渾濁
交流反思：小剛：溶液渾濁，說明該漂白劑難溶于水，而過氧化鈣難溶于水，過碳酸鈉能溶于水，說明該漂白劑是過氧化鈣
小強：一定量的水中固體不完全溶解，可能是因為固體不溶，也可能是因為水量不足，溶解達到飽和，所以不能確定是過氧化鈣。

分析：【提出猜想】根據雙氧水是液態進行分析；
【查閱資料】②根據實驗室過氧化氫制氧氣的原理進行分析；
③根據題中的敘述找出反應物、生成物書寫方程式；
【實驗驗證】根據結論分析添加的試劑和發生的現象進行分析；
【交流反思】根據過氧化鈣、過碳酸鈉和水會生成氣體進行分析．
解答：解：【提出猜想】該漂白劑為白色粉末，而雙氧水是液態的，所以不是雙氧水，故答案為：雙氧水；
【查閱資料】②雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故答案為：2H₂O₂2H₂ O+O₂↑；
根據質量守恒定律可知該堿是氫氧化鈣，過氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣和氧氣，故答案為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
【實驗驗證】從結論中可以看出該步驟檢驗的是碳酸鈉，檢驗碳酸鹽常加入酸，

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟1	取2g白色固體放入試管中，加入5mL水，充分振蕩．	液體渾濁，有持續的細小氣泡冒出．
步驟2	向步驟1的試管中繼續滴加無色酚酞．	無色酚酞變紅．
步驟3	繼續滴加稀鹽酸	無氣泡產生，酚酞紅色褪去	該漂白劑的成分不是過碳酸鈉．

【交流反思】過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，故答案為：過氧化鈣與水反應有氧氣產生，且生成的氫氧化鈣微溶于水，
水的量較少，也不會將碳酸鈉全部溶解，故答案為：過碳酸鈉與水反應也有氣體產生，且生成的碳酸鈉可能不能完全溶解在5mL水中．