Question

【題目】海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是_________。

（2）操作a的名稱是_______，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。

（3）工業冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應為：MgCl2Mg+_____。

（4）寫出第②、③兩步反應的化學方程式：

②___________________，③____________________。

Answer 1

【答案】CaCO3 過濾 漏斗 Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

【解析】

(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣(CaCO3)。

(2)石灰乳主要成分是氫氧化鈣[Ca(OH)2]，與海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂[Mg(OH)2]沉淀和氯化鈣溶液，應用過濾方法分離不溶性固體氫氧化鎂和氯化鈣溶液；過濾需要用燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器。

(3)氯化鎂電解生成鎂和氯氣(Cl2)，則反應為。

(4)第②步反應是氧化鈣(CaO)與水化合生成氫氧化鈣，第③步是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂(MgCl2)和水，反應的化學方程式為②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。