Question

【題目】小宇為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取10g樣品與1g二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	9.68	9.04	7.16	7.16

試計算：

（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為_____________g；

（2）樣品中氯酸鉀的純度是____（寫出計算過程）

（3）加熱時間t1后，9.68g剩余固體中除雜質外還含有的物質為_____________。

Answer 1

【答案】3.84 98% 氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳

【解析】

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，由于二氧化錳是催化劑其反應前后質量不會發生改變，固體質量減少的原因是由于生成了氧氣，根據表格數據可知，加熱t1、t2時，反應還沒有停止，加熱t3、t4后反應已經結束，根據質量守恒可知生成氧氣的總質量=10g＋1g－7.16g=3.84g;

（2）解：設樣品中氯酸鉀的質量為x，

x=9.8g

樣品中氯酸鉀的質量分數×100%=98%

答：樣品中氯酸鉀純度是98%。

（3）加熱t1時，氯酸鉀還沒有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，故剩余固體中除雜質外還含有的物質為氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳。