Question

【題目】某化學興趣小組欲采用不同的方法配制硫酸銅溶液,請回答問題:

（1）小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%硫酸銅溶液,具體步驟為:

①計算。需要硫酸銅固體的質量為______g

②稱量。稱量過程中,若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右,此時應該（填字母）_______至指針指向標尺中央。

A 調(diào)節(jié)游碼和砝碼 B 調(diào)節(jié)平衡螺母 C 減少硫酸銅固體 D 增加硫酸銅固體

③溶解

④裝瓶,貼標簽。轉移溶液的過程中,不小心灑了一些到實驗桌上,這將導致溶液的溶質質量分數(shù)_______（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

（2）小東用溶液稀釋的辦法配制100g8%硫酸銅溶液,需要20%的硫酸銅溶液（密度為1.16g/mL）的體積為_________/mL （結果精確到0.1）,需要加入的水的體積為_____mL

（3）小眀想用化學反應的辦法制得100g8%硫酸銅溶液,恰好實驗室內(nèi)有氧化銅粉末和稀硫酸,反應的化學方程式為____________,需要氧化銅的質量為____g.

Answer 1

【答案】8 D 不變 34.5 60 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4

【解析】

（1）①需要硫酸銅固體的質量為100g×8%=8g，故填8；

②稱量硫酸銅過程中，若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，說明所取藥品的質量小于砝碼的質量，此時應向托盤天平左盤增加硫酸銅固體直至指針指向標尺中央，故填D；

④轉移溶液的過程中,不小心灑了一些到實驗桌上，并不影響溶液的組成，只是裝入瓶中的溶液少于100g，故填不變。

（2）設需要需要20%的硫酸銅溶液的質量為x，則x×20％=100g×8%，x=40g，所以需要的20%的硫酸銅溶液的體積為40g÷1.16g/mL=34.5mL，故填34.5；

需要加入的水的質量為100g40g=60g，加入的水的體積為60g÷1g/mL=60mL，故填60。

（3）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，故反應的化學方程式寫為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

設需要氧化銅的質量為x

需要硫酸銅的質量為100g×8％=8g

80：160=x：8g

x=4g，故填4。