Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存有一瓶淡黃色固體藥品，標(biāo)簽上的藥品名稱(chēng)為“過(guò)氧化鈉（Na2O2）”，但是已經(jīng)過(guò)了保質(zhì)期。某化學(xué)興趣小組想知道這瓶固體究竟含有哪些物質(zhì)。他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你完成興趣小組的下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（查閱資料）

Ⅰ．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛艇中制造氧氣。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

Ⅱ．常溫常壓下，O2和CO2的密度分別為1.3g/L、1.8g/L。

（分析猜想）

（1）該小組同學(xué)認(rèn)為，不用做實(shí)驗(yàn)，僅由查得的資料和所學(xué)知識(shí)就可推斷該固體一定含有Na2O2．理由是_____。

（2）進(jìn)一步對(duì)固體成分提出以下猜想：

Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3兩種物質(zhì)；

Ⅲ．含有_____兩種物質(zhì)；Ⅳ．含有_____。

（實(shí)驗(yàn)操作）

首先按如圖連接好裝置。用電子秤稱(chēng)取 1.00g 固體樣品置于干燥的儀器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸餾水。

（3）儀器X的名稱(chēng)是_____。打開(kāi)分液漏斗活塞，將蒸餾水加入儀器X中。反應(yīng)完全后（無(wú)固體剩余），注射器內(nèi)收集到80.0mL氣體，說(shuō)明樣品中含有_____g Na2O2（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（4）更換注射器后，再通過(guò)分液漏斗向儀器X 中加入足量稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)氣泡，最終注射器內(nèi)收集氣體的質(zhì)量為 0.11g。由此可知，樣品中含有_____，該物質(zhì)的質(zhì)量為_____（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（得出結(jié)論）

（5）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)操作得出結(jié)論，猜想_____是正確的（填序號(hào)）。

Answer 1

【答案】過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，而氫氧化鈉和碳酸鈉都是白色固體 Na2O2、NaOH； Na2O2、NaOH、Na2CO3 錐形瓶； 0.51。 碳酸鈉； 0.27g Ⅳ

【解析】

（1）不要做實(shí)驗(yàn)，僅由查得的資料和所學(xué)知識(shí)就可推斷該固體一定含有Na2O2，理由是過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，而氫氧化鈉和碳酸鈉都是白色固體；

（2）根據(jù)“2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑”和質(zhì)量守恒定律，進(jìn)一步對(duì)固體成分提出以下猜想：

Ⅰ．只有Na2O2；

Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3兩種物質(zhì)；

Ⅲ．含有Na2O2、NaOH兩種物質(zhì)；

Ⅳ．含有Na2O2、NaOH、Na2CO3。

（3）儀器X的名稱(chēng)是錐形瓶；

反應(yīng)完全后（無(wú)固體剩余），注射器內(nèi)收集到80.0mL氣體，該氣體是氧氣，氧氣質(zhì)量為：1.3g/L×0.08L＝0.104g，

設(shè)：過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x。

x＝0.51g；

（4）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再通過(guò)分液漏斗向儀器錐形瓶加入足量稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明樣品中含有碳酸鈉；最終注射器內(nèi)收集氣體的質(zhì)量為0.11g，即碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了0.11g二氧化碳，

設(shè)：碳酸鈉質(zhì)量為y。

y＝0.27g；

（5）藥品中含有氫氧化鈉質(zhì)量為：1.00g﹣0.51g﹣0.27g＝0.22g，即藥品中含有過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，猜想Ⅳ是正確的。