Question

【題目】小昌同學從家里撿來了一些雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下的實驗：首先，稱取50g雞蛋殼樣品，然后將150mL鹽酸分5次加入（假設雜質均不與鹽酸反應，也不溶于水）．實驗過程中的數據記錄如下表：

（1）x=______g

（2）小昌測得雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數是多少____？

（3）若用80克雞蛋殼制取二氧化碳，最多能生成多少克____？（保留到0.1）

Answer 1

【答案】30 90% 31.7

【解析】

（1）從分析圖表可以發(fā)現，每加入30mL稀鹽酸，剩余固體的質量就減少10g，所以第二次剩余固體的質量是40g-10g=30g，故填30；

（2）每加入30mL稀鹽酸，剩余固體的質量就減少10g，但是第四次加入30mL稀鹽酸后，剩余固體的質量只減少5g，說明剩余固體是雜質，碳酸鈣的質量=50g-5g=45g，則碳酸鈣質量分數= =90%，故填90%；

（3）雞蛋殼中碳酸鈣質量分數為90%，那么80g雞蛋殼中含碳酸鈣的質量=（80g 90%），然后根據化學方程式計算，設最多能生成二氧化碳質量為X，

解得X=31.68g，保留到0.1，故填31.7.