Question

【題目】NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl 和物質M（不含結晶水）的溶解度曲線如圖①所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：

（1）t2℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是_____．如圖②所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）．請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl 和M 中的_____．

（2）分別將NaNO2、NaCl 和M 的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質質量分數由大到小的順序是_____；

（3）NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發生中毒事故．為了區別NaNO2、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO2的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．

①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：20℃時分別取NaNO2、NaCl5.0g于兩只小燒杯中，分別加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行_____．

②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是：_____．

Answer 1

【答案】NaNO2＞NaCl＞M M NaNO2＞NaCl＞M 可行 分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO2，不變者為NaCl（分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl）

【解析】

（1）由三物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，三物質的溶解度大小關系是NaNO2＞NaCl＞M；

鎂與稀鹽酸反應放出大量的熱，使燒杯內溫度升高，由題意可知，升溫時該物質的飽和溶液中出現渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液中的溶質是M；

（2）由圖可知，NaNO2、NaCl的溶解度隨溫度的升高而增加，M的溶解度隨溫度的升高而減小，故分別將NaNO2、NaCl 和M 的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，NaNO2、NaCl還是飽和溶液，M變為不飽和溶液，降溫后，M的溶質質量分數不變，t1℃時，NaNO2的溶解度大于NaCl的溶解度大于t2℃時，M的溶解度，故t1℃時，NaNO2飽和溶液的溶質質量分數大于該溫度下，NaCl的飽和溶液的溶質質量分數，大于t2℃時，M的飽和溶液的溶質質量分數，故分別將NaNO2、NaCl 和M 的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質質量分數由大到小的順序是：NaNO2＞NaCl＞M；

（3）由圖可知，20℃時，NaNO2、NaCl的溶解度分別為80.8g和36g，即20℃時，10g水中最多能溶解8.08g亞硝酸鈉，該溫度下，10g水最多能溶解3.6g氯化鈉，故向8ml水中加入5g兩種物質，能全部溶解的是NaNO2；不能全部溶解的是氯化鈉；故方案可行；

由于NaNO2熔點為271℃，NaCl熔點為801℃，還可以選用分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl；

由于NaNO2的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性，還可以分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO2，不變者為NaCl。