Question

（2007?和平區二模）向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量稀硫酸，充分反應后，過濾，再向濾液中滴幾滴酚酞試液，酚酞變紅色，則濾液中含

NaOH和Na₂SO₄

溶質．

Answer 1

分析：向盛有Mg、CuO和NaOH的固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，說明濾液顯堿性（即NaOH有剩余）；所以在溶液中與氫氧化鈉反應的物質不能存在．

解答：解：原題意是加入一定量的稀硫酸充分反應后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，說明濾液顯堿性（即NaOH有剩余）；因NaOH有剩余可判斷充分反應后的濾液中溶質沒有MgSO₄和CuSO₄，因為：MgS0₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂S0₄、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．所以濾液中含有的溶質只含有NaOH和Na₂SO₄．
故答案為：NaOH和Na₂SO₄；

點評：此題是對物質間反應的考查，解題的關鍵是掌握各物質的性質，并利用所學對物之間的相互反應有較清晰的認識．