Question

（2007?和平區二模）某無色氣體含H₂、CO、CO₂、N₂氣體中的一種或幾種．取足量該氣體樣品依次通過盛有足量澄清石灰水、濃硫酸、灼熱氧化銅和無水硫酸銅的組合裝置，結果澄清石灰水由無色變為白色渾濁、黑色氧化銅粉末變紅、無水硫酸銅無變化，則該混合氣體中（　　）

A．一定含CO，一定不含CO₂，可能含H₂、N₂

B．一定含H₂、CO，可能含CO₂、N₂

C．一定含CO、CO₂，一定無H₂，可能含N₂

D．一定含CO、CO₂、N₂，一定無H₂

Answer 1

分析：通過分析現象回答問題：通過澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳，通過濃硫酸能夠干燥氣體除去水蒸氣，通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，無水硫酸銅白色粉末無變化，說明沒有水生成．

解答：解：氣體先通過澄清石灰水變渾濁說明氣體中含有二氧化碳；通過濃硫酸能夠干燥氣體除去水蒸氣；通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，無水硫酸銅白色粉末無變化，說明沒有水生成，即沒有氫氣的存在，則一定含有還原性的一氧化碳；氮氣對于整個實驗現象沒有影響，因此可能含有；因此該氣體中一定含CO、CO₂，一定無H₂，可能含N₂；
故答案為；C．

點評：該題是實驗推斷題，在熟練掌握各氣體性質的基礎上結合各裝置的作用分析各步的實驗目的得出結論，能夠考查學生的分析推理能力．