【題目】隨著人類對能源的需求量日益增長，可燃冰的開采、氫氣的開發和利用都越來越受到人們的關注。我國在可燃冰的試開采方面已取得重大突破，形成了國際領先的新型試采工藝。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃燒的化學方程式為_____。
（2）氫氣不便于貯存，可將其轉化為固態氫化物（如氫化鈉等）。氫化鈉（NaH）與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應的化學方程式為_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】結合下列實驗裝置，回答：
（1）實驗室若用分解暗紫色固體制取O2，該固體的名稱是_____，可選_____（填字母，下同）裝置。若用分解H2O2溶液制取O2，可選_____裝置。
（2）探究CO2性質的裝置Ⅰ、Ⅱ如下：
①裝置Ⅰ，將Y形導管平放于桌面上，通入CO2后，觀察到a管中試紙變紅色，
b管中試紙無明顯變化，此現象說明CO2能與_____反應，生成的_____使紫色石蕊變紅色。
②裝置Ⅱ，將Y形導管固定在鐵架臺上，a管在上方，b管在下方，通入CO2后，觀察到b管中試紙先變紅色且顏色較深，a管中試紙后變紅色且顏色較淺，此現象說明CO2具有①所驗證的性質外，還說明CO2的_____。
（3）實驗室制取CO2的化學方程式為_____，應選_____（填字母）裝置，選擇該裝置的理由是_____。
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【題目】規范操作是化學實驗的基本要求，下列實驗基本操作符合規范要求的是（ ）
A. 
取用粉末狀固體B. 
檢驗裝置氣密性
C. 
取液時擠入空氣D. 
點燃酒精燈
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【題目】下表是
、
在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g |
| 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
（1）50℃時，在水中的溶解度_____在水中的溶解度（填“小于”“等于”或“大于”）。
（2）若將上表數據在坐標系中繪制成和的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是_____（填序號）。
A 0℃～20℃ B 20℃～40℃
C 40℃～60℃ D 60℃～80℃
（3）某興趣小組在盛有
水的燒杯中逐步做以下如圖實驗。
實驗過程中，所得溶液的溶質質量分數一定相等的是span>_____（填序號），溶液D的質量是_____
.若將溶液
冷卻到
，過濾，共可回收得到_____ 固體。向濾液中加入_____水稀釋，能得到1％的稀溶液，此溶液可作花肥使用。
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【題目】以化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖，如圖為碳的價類圖，例如C點可能標示+2價的碳的氧化物，請回答：
（1）A點所表示的物質是天然氣的主要成分，其化學式為_____。
（2）B點對應的物質類別是_____。
（3）D和水反應能生成E，化學方程式為_____，該反應屬于基本反應類型中的_____。
（4）若F點表示的物質為含有4種元素的鈉鹽，該鹽的用途有_____（任寫一種）。
（5）查資料可知：元素處于最高價，只有氧化性：元素處于最低價，只有還原性，則CO可能具有的性質是_____。
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【題目】為了測量某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10g石灰石樣品，反復灼燒至質量不再改變，稱量剩余固體質量為6.7g（反應的化學方程式為：CaCO3
CaO+CO2↑，假設雜質不參與反應）請計算：
（1）反應生成的CO2的質量為_____g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____（寫出計算過程）。
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【題目】中國的制造業正在史無前例地快速發展著，合金就是其中重要的材料。
（1）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質（雜質不溶于水，不參與反應）。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖所示，操作中加熱蒸發后冷卻至原溫度：
①溶液A中所含溶質為_____（填寫化學式）；
②下列說法錯誤的是_____。
A 溶液A的質量小于溶液B
B 溶液C中溶質的質量分數小于溶液B
C 溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4
（2）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，將反應后的溶液蒸發水分后得到固體混合物（不含結晶水）的質量為_____g。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 比較銅和銀的金屬活動性 | 將銅片和銀片放入硫酸亞鐵溶液中 |
B | 鑒別甲烷和氫氣 | 分別點燃從導管放出的氣體，在火焰上方各罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯 |
C | 測定 | 用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照 |
D | 除去 | 將混合氣體緩緩通過裝有 |
A. AB. BC. CD. D
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