Question

【題目】為了測量某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10g石灰石樣品，反復灼燒至質量不再改變，稱量剩余固體質量為6.7g（反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，假設雜質不參與反應）請計算：

（1）反應生成的CO2的質量為_____g。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】3.3 75%

【解析】

石灰石樣品，反復灼燒至質量不再改變，雜質不參與反應，，生成二氧化碳氣體，減少的質量即為二氧化碳的質量，再根據上述反應方程式，利用二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，最后用即可得到樣品中碳酸鈣的質量分數。

（1）由質量守恒定律，反應生成的CO2的質量為10g﹣6.7g＝3.3g；

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

100 44

x 3.3g

由

解得：x＝7.5g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。