【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A．20 ℃時，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．20 ℃時，可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液
D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示：
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前的質量/g | 12 | 26 | 3 | 0 |
反應中的質量/g | 9 | 22 | 3 | b |
反應后的質量/g | 0 | a | 3 | 28 |
下列說法正確的是（ ）
A．a等于10 B．該化學反應為復分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于12
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列裝置回答問題。
（1）寫出A圖中標號① 的儀器名稱________。
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．選擇的發(fā)生裝置是______（填裝置序號）；現準備收集一瓶氧氣供鐵絲燃燒的實驗使用，選擇______（填裝置序號）裝置收集氧氣便于直接做這個實驗；
（3）某同學利用空塑料輸液袋（如圖F）收集二氧化碳，驗滿二氧化碳時，把說著的火柴放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄火．則收集滿了。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】分解水制氫的一種原理如圖。下列關于該原理的說法正確的是
A. 反應過程中化合價改變的元素有H、O、S、I
B. 涉及的反應類型有分解反應和化合反應
C. 理論上，每生成16 g O2，就能得到2gH2
D. 理論上，每分解18g H2O，就需向體系內再補充32 gSO2
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【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為 。
（2）轉化 向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高，說明該反應 熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率(產率=
×100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為 ℃，煅燒時間為 小時。
（3）分離 得到產品
（4）測定 假設產品中僅混有少量MnO。某小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算MgO2的質量分數。
已知：A．MnO2與稀鹽酸不反應 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C．2MgO2
2MnO+O2↑ D．MgO+C
Mg+CO↑
①儀器M的名稱是 。MnO2的作用是 。
②相同條件下， 能使測定結果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)
③實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)
④經討論，該小組又設計了下列3種方案。分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是 。(填序號)
A．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量
B．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量
C．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2質量
Ⅱ MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料。現用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：
MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？(寫出計算過程)
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【題目】空氣中含量較高的氣體是氮氣和氧氣，氮氣和氧氣在放電的條件下發(fā)生化學反應的微觀模擬示念圖如下所示：
請回答下列問題：
（1）在B圖中將相關粒子的圖形補充完整。
（2）此變化中發(fā)生改變的粒子是_____（填化學式）。
（3）結合該圖示從微觀角度解釋由A到B的實質是_____。
（4）生成物中氮元素的化合價為_____價。
（5）該反應所屬的基本反應類型為_____。
（6）畫出O2-的結構示意圖_____。
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