【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，設計了如圖實驗并進行計算，將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(假定其他雜質不與鹽酸反應)，測得相關數據如圖所示：
【數據處理】
(1)二氧化碳的質量_____．
(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______，并寫出計算過程．
孟建平名校考卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中不正確的是
A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化學性質
B．酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子
C．在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體
D．醫療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液
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【題目】某同學為了研究竹子里面氣體的成分，做了一個實驗。
(1)他先將竹子浸在水里，鉆個小孔，看到一串串氣泡冒出，然后采用_______法（填實驗室常用的一種集氣方法）收集到了甲、乙兩瓶氣體。
(2)將放有足量紅磷的燃燒匙伸入甲瓶中（如圖所示），用放大鏡聚焦，使紅磷燃燒，瓶內充滿了白煙一冷卻至室溫后，將甲瓶倒放在水中，松開夾子，結果流入的水約占甲瓶容積的1/10。這說明竹子里的氣體中肯定含有_______。
(3)再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，發現石灰水馬上變渾濁。這說明竹子里的氣體中肯定含有_______。
(4)那么竹子里的氣體含量與空氣有什么區別呢？于是，他又用空氣重復了上述實驗。相比較后得出的結論是____________________________。
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【題目】2017年諾貝爾化學獎于當地時間10月4日揭曉．授予三位在開發對生物分子進行高分辨率結構測定的低溫電子顯微鏡方面有突出貢獻的科學家．甘氨酸就是一種典型的生物分子，下列敘述正確的是( )
A. 甘氨酸是一種混合物
B. 甘氨酸由碳、氫、氧、氮四種原子構成
C. 一個甘氨酸分子中含有9個原子核
D. 甘氨酸中碳、氫元素的質量比為24：5
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【題目】下列是關于氧氣和二氧化碳實驗室制取的實驗，請回答下列問題：
(1)①A儀器的名稱是_____；
②將實驗室高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖補充完整．
③確定該實驗選擇如圖所示的發生裝置，主要是考慮反應物的狀態和_____這兩個因素．
(2)①實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，發生反應的化學方程式為_____；
②為驗證二氧化碳已經集滿，要將_____放_____(均填字母)．
a．帶火星的木條 b．燃著的木條 c．集氣瓶內 d．集氣瓶口
(3)停止加熱時，應先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，否則停止加熱后試管內①_____
_____，且不再產生氣體，從而使試管內氣體量減少，氣壓②_____(選填“變大”或“變小”)，可能會使水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．
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【題目】某化學興趣小組對“暖寶寶”的成分進行探究，并準備利用其發熱原理測定空氣中氧氣的體積分數．
【查閱資料】
“暖寶寶”中含有鐵粉、活性炭、水、氯化鈉等物質．遇空氣發生反應的表達式是：鐵+氧氣+水→氫氧化亞鐵，寫出該反應的化學方程式_____．該過程放熱．
【進行實驗】
驗證“暖寶寶”中含有鐵粉．甲同學打開一袋“暖寶寶”，將其中粉末倒入燒杯中，用磁鐵與之充分接觸，發現有黑色粉末被吸引，證明“暖寶寶”中確實含有鐵粉．
【現象與討論】
乙同學無意中將吸出的鐵粉撒在了酒精燈火焰上，意外地發現鐵粉燃燒，火星四射．該小組同學對此現象展開討論：鐵絲在空氣中不能燃燒，鐵粉在空氣中能燃燒，這是因為_____．
【實驗回顧】
圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內_____減小．若裝置的氣密性良好，操作規范，可以根據量筒中水的變化，粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】
有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測定結果與理論值誤差較大．
【實驗改進1】丙同學使用圖2裝置進行實驗，實驗前應先進行的操作是_____
【實驗過程】
步驟1：在注射器中放入足量暖寶寶粉末(體積為2mL)，封閉．
步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾．
步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發生變化．
【實驗處理】
(1)實驗中需要記錄的數據是_____，_____．
(2)上述實驗測得過程至少需要重復兩次，其目的是_____．
【表達與交流】從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是_____；
【實驗改進2】丁同學設想用圖1裝置，換用“暖寶寶”中的物質代替紅磷將其燃燒，進行氧氣含量的測定，你認為_____(填“是”或“否”)可行，并說明理由_____(如填“是”，此空可不必作答)．
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【題目】已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如圖，請回答：
(1)在化學反應中，鋁元素的原子容易失去電子變成_____(填“陰”或“陽”)離子；
(2)元素的化學性質與原子結構中的_____數關系密切；
(3)從原子結構方面看，同一周期的元素具有相同的_____數；
(4)在此周期中，各元素的原子結構呈現的變化規律是_____依次遞增；
(5)由此可預測原子序數為19的元素原子的電子層數是_____，最外層電子數為_____，與圖中_____元素的化學性質相似．
(6)在鎂和氧氣生成氧化鎂的反應中，得到電子的是_____原子，畫出鎂離子的結構示意圖_____，由圖可知，氧化鎂是由_____(填“分子”“原子”“離子”)構成的．
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【題目】下列物質在氧氣中燃燒的有關現象，其中描述錯誤的是 ( )
A．鐵絲——火星四射 B．硫粉——藍紫色火焰
C．鎂條——耀眼白光 D．紅磷——濃厚白霧
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【題目】向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液，出現白色沉淀．某同學經過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并作如下探究：
【猜測】
白色固體可能是：①Mg(OH)2；②MgCO3；③Mg(OH)2、MgCO3混合物．
【資料】
MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物．
【實驗1】
(1)取適量白色固體，溶于___________________，出現_________(填現象)，則猜測①不成立．
(2)另取適量白色固體，充分加熱，產生的氣體使無水CuSO4粉末變藍，則猜測______(選填“②”或“③”)成立．
有同學查閱資料得知上述固體應為堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)23H2O]，其不溶于水，加熱易分解．
【實驗2】
(3)為進一步確定白色固體的組成，該同學取適量白色固體，充分加熱至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過如圖_______(選填“甲”或“乙”)裝置，測得生成氣體的質量．
實驗數據：
①加熱后剩余固體質量1.60g；
②濃硫酸增重0.72g；
③濃NaOH溶液增重1.32g．
則：x：y=___________．
【延伸】
(4)將該堿式碳酸鎂長期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉化為Mg(OH)2．寫出此反應的化學方程式_____________________________________________．
(5)工業上堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是__________(選填序號)．
a、分解時吸熱，降低可燃物的著火點
b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度．
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