Question

【題目】已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請回答：

(1)在化學反應中，鋁元素的原子容易失去電子變成_____(填“陰”或“陽”)離子；

(2)元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的_____數(shù)關(guān)系密切；

(3)從原子結(jié)構(gòu)方面看，同一周期的元素具有相同的_____數(shù)；

(4)在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是_____依次遞增；

(5)由此可預測原子序數(shù)為19的元素原子的電子層數(shù)是_____，最外層電子數(shù)為_____，與圖中_____元素的化學性質(zhì)相似．

(6)在鎂和氧氣生成氧化鎂的反應中，得到電子的是_____原子，畫出鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____，由圖可知，氧化鎂是由_____(填“分子”“原子”“離子”)構(gòu)成的．

Answer 1

【答案】 陽 最外層電子 電子層 最外層電子數(shù) 4 1 鈉 氧 離子

【解析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。質(zhì)子數(shù)決定原子的類別, 同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子；(1)在化學反應中，鋁元素的原子容易失去電子變成陽離子；(2)元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；(3)從原子結(jié)構(gòu)方面看，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；(4)在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增；(5)由此可預測原子序數(shù)為19的元素原子的電子層數(shù)是4，最外層電子數(shù)為1，與圖中鈉元素的化學性質(zhì)相似。(6)在鎂和氧氣生成氧化鎂的反應中，得到電子的是氧原子，鎂原子失去2個電子形成鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，由圖可知，氧化鎂是由離子構(gòu)成的。