Question

將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2g氣體．試計算：（結果保留一位小數）
（1）鋅粒中純鋅的質量．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出鋅粒中純鋅的質量和反應生成ZnSO₄的質量；
（2）反應后溶液質量=100g稀硫酸+6.5g鋅-氫氣的質量，然后根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設鋅粒中純鋅的質量為x，反應生成ZnSO₄的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x          y   0.2g
∴

65

2

=

x

0.2g

，

161

2

=

y

0.2g

，
解之得；x=6.5g，y=16.1g；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為：

16.1g

100g+6.5g-0.2g

×100%≈15.1%．
答：（1）鋅粒中純鋅的質量為6.5g； （2）反應后溶液中溶質的質量分數為15.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．