Question

小麗同學(xué)將10g不純的鋅粒樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不與酸反應(yīng)）投入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，制得氫氣0.2g  試根據(jù)題意計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，利用生成氫氣的質(zhì)量，列出比利式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量和稀鹽酸中溶質(zhì)即可解答；
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73       2
x     y      0.2g

65

x

=

2

0.2g

 x=6.5g

73

y

=

2

0.2g

y=7.3g
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

50g

×100%=14.6%
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g； 
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%．

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式進(jìn)行分析解題的能力．