Question

已知完全中和一定量的某稀鹽酸需ag質量分數為4%的NaOH溶液，若改用ag質量分數為4%的KOH溶液，則反應后的溶液的pH（　�。�

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法判斷

Answer 1

分析：根據鹽酸和氫氧化鈉的中和反應方程式、鹽酸和氫氧化鉀的中和反應的方程式，采用定量計算的方法分析、比較解答．比較相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀哪種物質消耗的鹽酸更多，然后結合溶液的pH值范圍進行判斷即可．

解答：解：設鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量為x
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    x     ag?4%

36.5

x

=

56

ag?4%

   x=0.026ag
參加反應的氫氧化鈉的質量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    y   ag?4%
 

36.5

y

=

40

ag?4%

   y=0.037ag    
0.026ag＜0.037ag      
所以可以判斷質量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中ag質量分數為4%的NaOH溶液恰好完全反應，所以可以判斷加入ag質量分數為4%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．