Question

已知完全中和一定量的某稀鹽酸需ag質量分數為4%的NaOH溶液，若改用ag質量分數為4%的KOH溶液，則反應后的溶液的pH（　　）

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法判斷

Answer 1

設鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量為x
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    x     ag?4%

36.5

x

=

56

ag?4%

   x=0.026ag
參加反應的氫氧化鈉的質量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    y   ag?4%
 

36.5

y

=

40

ag?4%

   y=0.037ag    
0.026ag＜0.037ag      
所以可以判斷質量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中ag質量分數為4%的NaOH溶液恰好完全反應，所以可以判斷加入ag質量分數為4%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．