Question

【題目】向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體，看不到明顯現象。某實驗小組的同學對所得溶液成分進行了如下探究。請你參與他們的探究活動，并完成以下問題：

（提出問題）所得溶液中溶質的成分是什么？

（査閱資料）資料一：將CO2氣體慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能發生以下兩個化學反應：

先發生反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

當NaOH反應完全后，繼續發生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液與NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅色。

（猜想與假設）小組同學通過討論，提出了以下四種猜想

猜想一：溶質為NaOH和Na2CO3

猜想二：溶質全為Na2CO3

（1）你認為猜想三：溶質為_____

猜想四：溶質全為 NaHCO3

（實驗探究）小組同學設計并完成了如下實驗：

實驗步驟	實驗過程	實驗現象	實驗結論
①	取適量反應后的溶液置于試管 中，加入過量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	（2）猜想_____不成立
②	取適量步驟①反應后的上層清 液，滴加幾滴酚酞溶液	（3）現象為_____	猜想二不成立
③	取適量步驟①反應后的上層清 液，加入適量稀HCl	有氣泡產生	（4）猜想_____成立

（實驗總結）針對上述實驗，實驗小組的同學總結并寫出了上述探究過程中的各步反應方程式。

（5）你認為步驟①發生反應的化學方程式是_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3、NaHCO3 四 溶液變紅色 三

【解析】

顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

[猜想與假設]

猜想一：部分氫氧化鈉和二氧化碳反應時溶質為NaOH和Na2CO3

猜想二：氫氧化鈉和二氧化碳恰好完全反應時溶質全為Na2CO3

猜想三：氫氧化鈉完全反應后生成的碳酸鈉部分和水、二氧化碳反應時溶質為Na2CO3、NaHCO3

猜想四：氫氧化鈉完全反應后生成的碳酸鈉全部和水、二氧化碳反應時溶質全為 NaHCO3

故填：Na2CO3、NaHCO3。

[實驗探究]

取適量反應后的溶液置于試管中，加入過量CaCl2溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了白色沉淀碳酸鈣；

取適量步驟①反應后的上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性；

取適量步驟①反應后的上層清液，加入適量稀HCl，產生氣泡，是因為碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗過程	實驗現象	實驗結論
①	取適量反應后的溶液置于試管 中，加入過量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	（2）猜想四不成立
②	取適量步驟①反應后的上層清 液，滴加幾滴酚酞溶液	（3）現象為溶液變紅色	猜想二不成立
③	取適量步驟①反應后的上層清 液，加入適量稀HCl	有氣泡產生	（4）猜想三成立

[實驗總結]

步驟①中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：。

故填：。