Question

【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）實驗室用裝置A和E制取氧氣，其反應的化學方程式為__________________。當觀察到______________時才開始收集。

（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為______，若要制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選用裝置的連接順序為______（選填字母）。

（3）實驗改進：查閱資料發現，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經過______處理．改進后的發生裝置如圖G所示（己略去夾持裝置）。

①銅絲繞成螺旋狀的作用是______；

A．收集到更多的02 B．加快反應速率 C．沒有影響

②與裝置B比較，改進后裝置的優點是______。

Answer 1

【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑導管口處氣泡連續均勻放出2H2O22H2O+O2↑B、F、C灼燒B可隨時控制反應的發生和停止

【解析】

(1)裝置A適用于固體加熱制取氧氣，因為試管口有棉花團，所以是加熱高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；當用排水法收集氧氣時，導管口剛開始排出的裝置內的空氣，應等到導管口處氣泡連續均勻放出時才能收集；

(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應屬于固液常溫型，所以選擇裝置來制取，用盛有濃硫酸的裝置F來進行干燥，最后用向上排空氣法來收集干燥的氧氣；(3)將銅絲灼燒，銅與氧氣反應生成氧化銅；

①將銅絲繞成螺旋狀，增大了與反應物的接觸面積，加快了反應的速率；

②改進后的裝置，通過抽動銅絲來控制反應的發生和停止。