Question

【題目】將一定質量的碳酸鈉（Na2CO3）固體加入一定質量的稀鹽酸中恰好完全反應，得到100g溶質質量分數為11.7%的NaCl溶液。（該反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）求：

（1）加入碳酸鈉（Na2CO3）的質量______

（2）生成二氧化碳的質量______

（3）稀鹽酸中溶質的質量分數______（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】10.6克 4.4克 7.8%

【解析】

解：（1）-（2）因為恰好反應得到100g溶質質量分數為11.7%的NaCl，故反應生成的NaCl的質量為100g×11.7%=11.7g。設加入碳酸鈉的質量為x，反應生成的二氧化碳質量為y，參加反應的鹽酸中溶質質量為z，

解得：x=10.6g，y=4.4g，z=7.3g，

答：加入碳酸鈉的質量為10.6g，反應生成的二氧化碳質量為4.4g，參加反應的鹽酸中溶質質量為7.3g。

（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為×100%=7.8%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.8%。