【題目】今有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液，向其中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾，向濾液中加入一枚鐵釘，表面析出銀白色物質，濾紙上的物質是
A．Fe和Cu B．Ag 和Fe C．Ag和Cu D．Ag
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【題目】分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是
A．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸
B．溶液具有均一、穩定的特征，所以均一、穩定的物質一定是溶液
C．單質是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質不一定是單質
D．復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質生成的反應就是復分解反應
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【題目】（13分）中和反應是一類重要的反應。根據要求回答問題：
（1）許多物質在溶液中以離子形式存在。下圖表示HCl、NaOH溶液及兩者混合后溶質在溶液中的存在情況。
①鹽酸具有酸的特性，是因為鹽酸溶液中含有 （填微粒符號）。
②對比分析鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后溶液離子存在情況，可知兩者反應時不會減少的離子是 。
③教材指出：酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。請結合上圖并從微粒的角度分析，鹽酸與氫氧化鈉反應時，為何酸、堿各自的特性都消失？答： 。
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或堿的堿性消失的反應均被稱為“中和”。如使用碳酸氫鈉（其溶液顯堿性）治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，就因碳酸氫鈉能使胃酸的酸性消失，而稱為碳酸氫鈉“中和”了過多的胃酸。現有碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液和鹽酸溶液，設計實驗證明碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應時，碳酸氫鈉溶液的堿性、鹽酸的酸性都將各自消失。
操作 | 現象 | 結論 |
實驗1：往裝有碳酸氫鈉溶液的試管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入鹽酸直至恰好完全反應 | 滴入酚酞時的現象： ； 逐滴加入鹽酸的現象： ________________。 | 兩者反應時，碳酸氫鈉溶液堿性消失 |
實驗2： | 兩者反應時，鹽酸溶液酸性消失 |
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【題目】撲滅用電設備發生的火災，當來不及切斷電源時，可用裝有液態四氯化碳的“滅火彈”，滅火時，液態四氯化碳迅速轉化為氣態并覆蓋在火焰上。據此推測四氯化碳不可能具有的性質是
A．不導電 B．容易燃燒 C．密度比空氣大 D．容易氣化
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【題目】鄰苯二甲酸二辛酯（化學式為C24H38O4）是一種常見的“塑化劑”。下列說法中正確的是
A．C24H38O4中碳、氫、氧元素質量比為12︰19︰2
B．鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數最大
C．C24H38O4由24個碳原子、38個氫原子、4個氧原子構成
D．鄰苯二甲酸二辛酯屬于氧化物
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【題目】下列有關實驗操作的“先”與“后”的說法中，正確的是（ ）
A．制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
B．加熱KClO3并用排水法收集O2實驗結束時，先熄滅酒精燈，后移出導管
C．點燃CO氣體前，應先檢驗其純度，后點燃
D．煤氣泄漏后先打開排風扇，后關閉煤氣閥門
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【題目】用分子的觀點解釋下列現象，錯誤的是（ ）
A．熱脹冷縮﹣﹣分子大小隨溫度的變化而改變
B．花香四溢﹣﹣分子不停地運動
C．食物腐敗﹣﹣分子發生變化
D．酒精揮發﹣﹣分子不停地運動
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【題目】課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【查閱資料】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物，可吸收二氧化碳和水；
②CO2+Ba（OH）2 ═ BaCO3↓+H2O。
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為 。
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水得澄清溶液，加入Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，由此該粗產品中一定不含有 ，理由是
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品，進行實驗。
（1）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其目的是 。
（2）下列各項措施中，不影響測定準確度的是______（填標號）。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．取消上圖中Ｄ裝置
（3）實驗中準確稱取20.0g粗產品，進行測定，測得BaCO3質量為1.97g。則粗產品中碳酸鈉的質量分數為 。
（４）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 。
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