Question

【題目】（13分）中和反應是一類重要的反應。根據要求回答問題：

（1）許多物質在溶液中以離子形式存在。下圖表示HCl、NaOH溶液及兩者混合后溶質在溶液中的存在情況。

①鹽酸具有酸的特性，是因為鹽酸溶液中含有 （填微粒符號）。

②對比分析鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后溶液離子存在情況，可知兩者反應時不會減少的離子是 。

③教材指出：酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。請結合上圖并從微粒的角度分析，鹽酸與氫氧化鈉反應時，為何酸、堿各自的特性都消失？答： 。

（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或堿的堿性消失的反應均被稱為“中和”。如使用碳酸氫鈉（其溶液顯堿性）治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，就因碳酸氫鈉能使胃酸的酸性消失，而稱為碳酸氫鈉“中和”了過多的胃酸。現有碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液和鹽酸溶液，設計實驗證明碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應時，碳酸氫鈉溶液的堿性、鹽酸的酸性都將各自消失。

操作	現象	結論
實驗1：往裝有碳酸氫鈉溶液的試管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入鹽酸直至恰好完全反應	滴入酚酞時的現象： ； 逐滴加入鹽酸的現象： ________________。	兩者反應時，碳酸氫鈉溶液堿性消失
實驗2：		兩者反應時，鹽酸溶液酸性消失

Answer 1

【答案】（1）①H+②Cl-、Na+③氫離子和氫氧根離子結合成水分子

（2）實驗1 無色酚酞變成紅色；溶液中有氣泡冒出，且溶液逐漸變成無色。實驗2 ：取實驗1所得的少量溶液于一支試管中，另取一根膠頭滴管，向其中加入1滴碳酸氫鈉溶液；無色溶液又變成紅色，且溶液中沒有氣泡；（或往裝有鹽酸的試管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氫鈉溶液；酚酞不變色；加入碳酸氫鈉，溶液中出現氣泡，無色酚酞變成紅色。）

【解析】

試題分析：（1）根據氫氧化鈉和鹽酸反應的示意圖可知，①鹽酸具有酸的特性，是因為鹽酸溶液中含有H+，②對比分析鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后溶液離子存在情況，可知兩者反應時不會減少的離子是Cl-、Na+

③酸、堿各自的特性都消失的原因是氫離子和氫氧根離子結合成水分子；

（2）根據實驗操作實驗1，往裝有碳酸氫鈉溶液的試管中先加入2-3滴酚酞溶液無色酚酞變成紅色，再逐滴加入鹽酸直至恰好完全反應的現象為，溶液中有氣泡冒出，且溶液逐漸變成無色。；根據實驗2的結論可知操作及現象為往裝有鹽酸的試管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氫鈉溶液；酚酞不變色；加入碳酸氫鈉，溶液中出現氣泡，無色酚酞變成紅色。