Question

使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數據：請回答：（1）第______次實驗，鎂和氧氣恰好完全反應；
（2）你還能得到什么信息？答：______．

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質量g	4	8	16
生成氧化鎂的質量g	10	20	20

Answer 1

解：根據化學方程式：
2Mg+O₂2MgO
48 32
12g X
列比例可以計算出，要使鎂完全參加反應需要氧氣的質量X=8g；通過三次實驗比較可以發現：第一次氧氣不足，鎂未完全參加反應；第二次恰好完全反應；第三次給定的氧氣多余．至于還能得出什么信息本題可以從“質”“量”兩個角度分析：鎂在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂；參加反應的鎂、氧氣以及生成的氧化鎂之間的質量關系即三者的質量比為：3：2：5；另外一個層面就是從質量守恒定律的理解上，生成物的質量之和不大于（小于或等于）反應物的質量之和．
分析：根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學反應，即考慮反應過程中某反應物過量的計算．
點評：運用質量守恒定律表明的各物質之間的質量關系來分析反應物是否恰好完全反應，找出提供的已經量之間的關系來進行判斷．