Question

使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數據：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質量/g	10	20	20

下列關于以上實驗的說法錯誤的是（　　）

• A、第一次實驗中鎂沒有燃燒完
• B、只有第二次實驗遵守質量守恒定律
• C、第三次實驗中氧氣沒有消耗完
• D、三次實驗中固體質量都增加了

Answer 1

分析：由鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學方程式，判斷反應中鎂與氧氣的質量關系；根據質量守恒定律，生成物氧化鎂的質量等于參加反應氧氣質量與參加反應鎂的質量和，由反應中各反應物的質量，判斷各物質是否完全反應．

解答：解：反應2Mg+O₂

點燃  .

2MgO中，鎂與氧氣的質量比為48：32=3：2，因此第一次實驗時4g氧氣只能支持6g鎂燃燒而生成10g氧化鎂，12g鎂沒有全部燃燒；第二次實驗時，12g鎂與8g氧氣恰好完全反應生成20g氧化鎂；第三次實驗時，12g鎂完全燃燒只消耗8g氧氣生成20g氧化鎂，有8g氧氣剩余；
綜合以上分析，可得：
A、第一次實驗中鎂沒有燃燒完，剩余4g；故A正確；
B、三次實驗都符合質量守恒定律，而非只有第二次實驗遵守質量守恒定律；故B錯誤；
C、第三次實驗中氧氣沒有消耗完，剩余8g；故C正確；
D、第一次反應后固體質量為10g+4g=14g；第二次、第三次反應后固體質量為20g；三次實驗中固體質量都增加了；故D正確；
故選B．

點評：要使用質量守恒定律時，一定要注意所使用物質的質量一定是參加反應的物質的質量，未參加反應的質量不計算在內．