Question

【題目】（1）某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取C02。請你參與下列的探究并回答問題：

（提出問題）上述酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取C02?

Ⅰ.設計了如下三個實驗進行對比

（實驗與結論）

Ⅱ.請你填寫實驗報告

實驗	實驗現(xiàn)象	實驗內(nèi)容
A	劇烈反應，迅速放出大量氣泡	反應速率過快，不便收集氣體，不宜于實驗室制取二氧化碳
B	產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止	無法持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳，不能用于實驗室制取二氧化碳
C	①______；	②______；

Ⅲ.根據(jù)探究結論，實驗室制取二氧化碳的反應原理為______（用化學方程式表示）

（2）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花完成如下實驗。

①該同學進行的實驗1、2兩項實驗說明了酸能使紫色石蕊溶液變紅；則該同學進行的實驗3、4兩項實驗說明了______。

②寫出實驗4中發(fā)生反應的化學方程式：______。

③若將第四朵小花取出，小心烘烤，可觀察到的現(xiàn)象是______。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生大量氣泡 反應速率適中，便于收集氣體 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳與水反應生成酸（或碳酸） CO2＋H2O==H2CO3 變紅色的紙花又變成紫色

【解析】

本題主要考查實驗室制取二氧化碳藥品的選擇和二氧化碳的化學性質(zhì)。

（1）稀鹽酸和大理石反應是實驗室制取二氧化碳的方法，稀鹽酸和大理石中的碳酸鈣反應能夠產(chǎn)生大量氣泡，速率適中且持久，便于收集，因此適用于實驗室制取二氧化碳，故答案為：產(chǎn)生大量氣泡；

（2）由（1）的分析可知，實驗內(nèi)容為：反應速率適中，便于收集氣體，故答案為：反應速率適中，便于收集氣體；

（3）稀鹽酸和大理石反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，因此反應的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，故答案為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（4）二氧化碳本身不顯酸性，不能使石蕊變色，與水反應生成的碳酸顯酸性，能使石蕊變紅；故答案為：二氧化碳與水反應生成酸（或碳酸）；

（5）二氧化碳能與水反應生成碳酸，反應化學方程式為：CO2＋H2O=H2CO3，故答案為：CO2＋H2O=H2CO3；

（6）碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水，使酸性消失，因此花由紅色變?yōu)樽仙�，故答案為：變紅色的紙花又變成紫色。