【題目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列說法正確的是( )
A. 生成2.4g CO2
B. 混合物中含9.6g銅元素
C. 混合物中Cu與Cu2O的質量之比為8：9
D. 反應后溶液中CuSO4的質量分數約為7.0%
【答案】C
【解析】解：設13.6g的混合物中Cu2O的質量為x，生成的硫酸銅的質量為y；
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固體質量差量
144 64 160 144-64=80
x y 13.6g-9.6g=4g
， 
；
x=7.2g，y=8g；
反應后溶液中CuSO4的質量分數為
×100%≈7.7%，故D錯誤；混合物中Cu與Cu2O的質量之比為（13.6g-7.2g）：7.2g=8：9，故C正確；根據銅元素過程中質量不變，所以銅元素的質量為9.6g+8g×
×100%=12.8g，故B錯誤；16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根據質量守恒可知，固體質量減少量為失去的氧元素的質量，故失去的氧元素的質量為16.0g-13.6g=2.4g，由于氧化銅和一氧化碳反應，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來自氧化銅，所以對應的二氧化碳的質量為2.4g÷（
×100%×12）=6.6g，故A錯誤。故選C。
奪冠金卷全能練考系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2017年，“共享單車”出現在了哈爾濱的大街小巷，它是共享經濟的一種新形態，頗受人們的喜愛．請回答：
(1)普通自行車的車架是由①_____(填合金名稱)制成的，該種合金具有②_____(填兩點)的物理性質．
(2)某些高檔自行車架也用到了碳纖維復合材料或金屬鈦，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)是一種常見的鈦礦石，已知其中兩種金屬元素的化合價相同，則這兩種金屬元素的化合價均為_____價．
(3)“共享單車”不但經濟，而且環保．普通燃油汽車行駛時的能量轉化為：①_____→內能→②_____．和燃油汽車的尾氣排放相比，騎乘共享單車，可以有效減少空氣中③_____(填兩種有害物質)的含量，從而真正改善我們的生活環境．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知兩種活動性不同的金屬在能導電的溶液中接觸可以形成原電池，從而加快化學反應速率．在實驗室里，我們常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣(裝置如圖所示)．
(1)實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為___________．
(2)實驗室也可用鋅與鹽酸反應來制取氫氣，但制得的氫氣中往往含有HCl氣體，若將制得的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，_______(填“能”或“不能”)得到純凈的氫氣．
(3)點燃氫氣之前，先要進行的操作是__________________．
(4)鋅與稀硫酸反應時，加入某些鹽溶液可使制取H2的速率加快，如__________溶液．
(5)圖示裝置，_____(填“能”或“不能”，藥品可換)用來制取CO2氣體．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（ ）
A．圖①是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱
B．圖②是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
C．圖③是向pH＝1的酸溶液中不斷加水
D．圖④是向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數據如下：
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質量/g | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 |
試計算：
(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為____________g；
(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬．
(一)對古代制品的認識
青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創造的輝煌成就．
(1)上述制品不涉及到的材料是______(選填序號)．
A、金屬材料 B、無機非金屬材料 C、復合材料
(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”．該文物能保存至今的原因可能是_____(選填序號)．
A、銅的活潑性弱 B、銅不會生銹 C、深埋于地下，隔絕空氣
(二)鐵、銅的冶煉
①我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應的化學方程式：_________，2CuO+C
2Cu+CO2↑．
②鐵、銅礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等．CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為______．
(1)工業煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為______________．
煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：
①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②________________________________．
(2)以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O．
向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①發生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，________________________．
②FeSO4溶液經蒸發濃縮、___________、過濾等操作得到FeSO47H2O晶體．
(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測定
在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質)模擬生物煉銅，使其全部轉化為CuSO4、Fe2(SO4)3溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固體．
(1)證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加________溶液，無現象．
(2)用圖2裝置對固體進行熱分解實驗．
【資料】
①在68℃時，Cu(OH)2分解為CuO；在500℃時，Fe(OH)3分解為Fe2O3．
②在1400℃時，CuO分解為Cu2O和O2，Fe2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2．
(1)裝配好實驗裝置后，先要________________．
(2)停止加熱后仍需繼續通N2，可防止倒吸和______________________________．
(3)控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網的質量變化如表．
溫度/℃ | 室溫 | 100 | 550 | 1400 |
B裝置/g | 200.00 | 201.80 | 205.04 | 205.04 |
C中銅網/g | 100.00 | 100.00 | 100.00 | 101.28 |
①此黃銅礦中銅、鐵元素的質量分數：ω(Cu)%=________；ω(Fe)%=__________．
②復雜的鐵的氧化物化學式為__________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】探究：植物光合作用與呼吸作用的比較：植物不但進行光合作用，也同時進行呼吸作用．為了比較二者的不同，有人設計了如下實驗．在一晴朗的早晨，選取大小相似的同種植物兩盆，在花盆上各放入一杯澄清的石灰水，然后把其中一盆用無色透明的塑料袋罩住，放在陽光下；另 一盆則用黑色塑料袋罩住，放在陰暗處(見如圖)．傍晚，在塑料袋上都剪一小口，并插入燃著的木條試驗，發現A中木條比B中更亮；而A中的石灰水保持澄清，B中變渾濁．
(1)A中木條燃燒更旺，說明A中_____更多，從而說明在陽光照射下植物主要發生_____作用．
(2)A中石灰水保持澄清，而B中變渾濁，說明B中_____更多，從而說明在缺少光照條件下，植物主要發生_____作用．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示某反應的微觀示意圖，其中“
”“ 
”“
”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應的化學方程式中A、B、C的化學計量數之比為
A. 4：3：1 B. 4：1：2 C. 3：1：3 D. 3：1：2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置(部分夾持儀器略去)。
實驗步驟如下：
Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；
Ⅱ.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；
Ⅲ.實驗結束，先撤去酒精噴燈，繼續通CO直至玻璃管冷卻。
回答下列問題：
(1)實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉化為________(填化學式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為____________________________。
(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續通CO直至玻璃管冷卻的目的是________________________。
(3)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法：
①收集多余的CO
②檢驗并吸收反應生成的CO2
上述說法中正確的是________。
A．只有① B．只有②
C．①和②
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