【題目】（3分）氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業、航天工業等領域。
（1）氮元素與硅元素最本質的區別是_________________________________；
（2）由結構示意圖 
可知，氮原子最外層電子數目為___________；
（3）工業上生產氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮氣在一定條件下發生反應而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物。試寫出該反應的化學方程式________________________。
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【題目】2019 年 4 月 15 日傍晚，巴黎圣母院失火，文化損失慘重令人痛心。
(1)救火難度大：①以橡木為主要材料的高聳屋頂框架為燃燒提供一個條件是：___， 這是救火最大困難所在；②直升機無法在熱空氣中投水滅火。一般來說，熱空氣中氧氣的體積分數______21%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)火災的警示：文物保護意識應警鐘長鳴，并構建安全保護機制。機制內容之一可在可燃建筑材料中加入阻燃劑，而Mg(OH)2是一種常見的阻燃劑，在 380℃時分解成水蒸氣和耐高溫的MgO，并吸收大量的熱。
①寫出Mg(OH)2阻燃時發生反應的化學方程式：_____；
②寫出Mg(OH)2阻燃的一個原因：______。
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【題目】（12分）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖10所示（固定裝置省略）。
圖10
回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為 。
（2）裝置B的作用是 。
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為 。
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是 。
【產品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖11（固定裝置省略）所示連接儀器。
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數據為10.0 mL。
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數據為110.0 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應： 。
（6）反應生成氫氣的體積為 mL。
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09 mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為 。（結果精確到0.1%）
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【題目】某實驗室有一瓶久置的廢銅屑，表面生成綠色的銅銹（主要成分Cu（OH）2CO3）實驗組準備對鋼銹進行處理并回收鋼，過程如下。
回答下列問題：
（1）“浸取”時反應產生的氣體為_____；“過濾”時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。
（2）濾液A為硫酸銅溶液，其中銅離子是重金屬離子，隨意排放會污染環境。可向濾液中加入適量_____（填序號），充分反應后過濾，濾渣干燥保存濾液倒入下水道。
A BaCl2溶液 B NaOH溶液 C HCl溶液
（3）若用鐵粉去置換濾液A中的銅經測定濾液A的溶質質量分數為20%，若現有1.6千克的濾液，完全反應至少需要鐵粉的質量為多少？____（寫出計算過程）
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【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴人的氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。請計算：
（1）配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要氫氧化鈉的質量是_____g。
（2）計算溶液中氯化銅的質量。_____（寫出相應的計算過程）
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ �。�
A. 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B. t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量一定相等
C. t2℃時，將20g乙物質放入100g水中，所得溶液的質量為120g
D. t2℃時，等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量甲＞乙
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【題目】開發利用氫能源是實現可持續發展的需要。根據圖示分析，回答問題：
①氫燃料電池汽車模型標示的各部件中，用金屬材料制成的是_____（填序號）。
A 滌綸靠墊 B 橡膠輪胎 C 銅質導線 D 鋁合金輪轂
②氫燃料電池的工作原理是：將氫氣、氧氣送到燃料電池中，經過催化劑的作用，發生反應，同時產生電流。請寫出氫燃料電池工作原理示意圖中反應的化學方程式_____。
③氫氣作燃料的優點是_____。
（2）工業上可通過下列工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣并獲得氫氣。
主反應器中反應的化學方程式是_____。膜反應器中的基本反應類型是_____。該工藝流程中，能被循環利用的物質是_____。
（3）采用電解水的方式制備10Kg氫氣，理論上需要水的質量是多少千克？____
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【題目】根據如下裝置圖，回答有關問題。
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：b_____。
（2）寫出實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式_____，可選用的發生裝置是_____（填字母）。用E裝置收集氫氣的原因是_____。
（3）某興趣小組用圖F所示裝置收集并測量反應產生的氫氣及其體積。3次實驗收集到的氫氣體積的平均值比理論值要高。你認為造成這種實驗誤差的主要原因是_____。
（4）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g，請計算原混合物中氯酸鉀的質量分數。_____（請利用化學方程式進行計算，寫出具體計算過程）
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【題目】在t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中, 充分攪拌后現象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法正確的
A. 燒杯②中溶液的溶質是氯化鉀
B. 燒杯①中溶液一定是不飽和溶液
C. 燒杯②中溶液的溶質質量分數為25%
D. 將溫度升高到t2℃,兩燒杯中的溶液溶質質量分數相等
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