Question

【題目】某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把40g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水)，充分反應后經過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	3.0	2.0	1.2	m

則求：⑴在第____次反應稀鹽酸開始出現剩余，反應停止進行；上表格表m= ______g；

⑵求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_______；

⑶實驗室現要制取二氧化碳氣體9.24克，需要上述這種純度的石灰石質量為_____________？(要求有計算過程)

Answer 1

【答案】3 1.2g 70% 30g

【解析】

（1）比較第一、二、三次加入稀鹽酸的數據可知，10g稀鹽酸完全反應可消耗碳酸鈣的質量為3.0g-2.0g=1g，第三次加入稀鹽酸時消耗的碳酸鈣的質量為2.0g-1.2g=0.8g，沒有減少1g，說明此時碳酸鈣已經反應完全，雜質為1.2g，稀鹽酸出現剩余；所以第4次加入稀鹽酸后，剩余固體的質量不變，即m=1.2g；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為

（3）解：設需要這樣的石灰石的質量為x，則

，得x=30g，

答：需要這樣的碳酸鈣30g。