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【題目】下列圖像能正確反映對應關系的是

A. ①等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣

B. ②向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸

C. ③向一定質量分數的鹽酸中不斷加水

D. ④一定質量的碳粉與過量的氧氣在密閉容器中充分反應

【答案】D

【解析】

A、催化劑會加快過氧化氫反應的速率，不會改變氧氣量的多少，加催化劑和不加催化劑放出的氧氣量相同，只是反應時間的不同，故錯誤；

B、向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸，燒杯中始終存在水，故氧元素的質量不可能變為0，故B錯誤；

C、酸無論怎么稀釋也是顯酸性的，pH也是小于7，故錯誤；

D、在一密閉的容器中，碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，1個氧分子參加反應生成1個二氧化碳分子，則氣體的分子數不變，故選項圖示正確。

練習冊系列答案

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【題目】某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖所示（假設兩者恰好完全反應）．所涉及的反應為：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．請計算：

（1）完全反應后產生氨氣_____g。

（2）該化肥的含氮量為_____（精確到0.1%），則這種化肥屬于_____ （填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上）產品。

（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數_____（寫出計算過程）。

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【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見金屬的活動性順序如下：

請回答下面問題：

（1）金屬活動性順序表中的X是_____元素。（填元素符號）

（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為_____。

（3）向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖2所示。圖中B點溶液中含有的溶質有_____。

（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發生置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質中非金屬活動性最強的是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是常見氣體的制取、收集裝置，請按要求填空：

(1)裝置B中儀器a的名稱是_____________。

(2)實驗室制取氧氣，選擇的發生裝置是_______，除F裝置外，還可選用的收集裝置是_____(填裝置編號)，其中在常溫條件下制取氧氣的化學方程式為_________________。

(3)如果用B、F裝置制取并收集CO2氣體，則B裝置中的導管應與F裝置中的______端相連(填“m”或“n”)，檢驗F裝置中CO2氣體集滿的方法是__________________。

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【題目】A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中的常見物質，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅棕色粉末。它們之間有如下反應關系：

請根據以上信息回答下列問題：

（1）有關物質的化學式：A為_____，C為_____。

（2）B與Y反應的化學方程式為_____，D與E反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應。

（實驗與探究）填寫下表各空。

內容

溶液③是_____

現象

有氣泡產生

現象是_____。

溶液由紅色恰好變成無色

實驗

解析

化學方程式是

_____。

化學方程式：

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

圖中“?”代表的離子是

_____（填離子符號）。

結論

生成物中有氣體或有_____或有水生成時，復分解反應可以發生。

（拓展與應用）將實驗一、二、三反應后的上層清液倒入同一潔凈的燒杯中（沉淀不倒入）后續實驗及現象如圖：

（1）無色溶液B的pH_____7（填“<”、“>”或“=”）。

（2）白色沉淀A是_____。

（3）無色溶液B中除了含有酚酞外，一定還含有的溶質是_____。

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【題目】工業上用Mg（NO3）2作濃縮HNO3的吸水劑．向m1g溶質質量分數為65%的HNO3溶液中加入m2g溶質質量分數為72%的Mg（NO3）2溶液，蒸餾，分別得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液．若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2和H2O均無損耗，則投料比的值為（　　）