Question

【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。請回答下列問題：

①請寫出標有序號的儀器的名稱：a_____；b_____。

②小華同學用濃鹽酸與大理石在C裝置中反應，制取CO2后通入到盛有紫色石蕊試液的燒杯E中，觀察到紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋合理的是_____。

a、產生的CO2直接使石蕊變紅

b、揮發出的氯化氫氣體溶于水，使石蕊試液變紅

c、產生的CO2與H2O反應生成H2CO3，使石蕊試液變紅

③采用裝置A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，若用D裝置采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從_____（選填“c”或“d”）進。

④實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4g，請計算：

I、生成氧氣的質量為_____g。

II、求原混合物中氯酸鉀的物質的量_____。（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】鐵架臺 長頸漏斗 bc d 9.6 0.2mol

【解析】

①根據常用儀器可知①是鐵架臺、②是長頸漏斗，故填寫：鐵架臺；長頸漏斗；

②酸可以使石蕊試液變紅，小華同學用濃鹽酸和大理石在C裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．可能的原因有：產生的CO2與水反應生成H2CO3使石蕊試液變紅；揮發出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅，故填寫：bc；

③氧氣的密度略大于空氣，可采用向上排空氣法收集，D裝置瓶口向上，應該長導管進氣，短導管出氣，故填寫：d；

④I、根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為28.0g-18.4g=9.6g，故填寫：9.6；

II、設原混合物中氯酸鉀的質量為x

原混合物中氯酸鉀的物質的量為：

答：原混合物中氯酸鉀的物質的量為0.2mol。