Question

【題目】燒杯中現(xiàn)有CaCO3和CaO的混合物若干克，往其中加入97.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100g，則反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )

A. 5% B. 5.55% C. 10% D. 11.1%

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的特點(diǎn)，氧化鈣和碳酸鈣中的鈣元素都會(huì)與鹽酸中的氯元素結(jié)合生成氯化鈣。由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，由化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+2HCl═CaCl2+H2O，可知：溶液增加的質(zhì)量相當(dāng)于增加的CaO的質(zhì)量；所以增加的質(zhì)量為200g﹣97.2g=2.8g；設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為，

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

56 111

2.8g

則，解得=5.55g。

故該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為=5.55%，故選B。