Question

【題目】醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且有較強(qiáng)的滅菌、抑毒的作用。小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（見標(biāo)簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（提示：化學(xué)方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）

加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g）	25	50	100	155	175
錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（g）	123.9	147.8	195.6	248.4	m

（l）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_________。

（2）l00mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_____g，表中m 的數(shù)值為____。

（3）請(qǐng)通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】（1）6:1:8（2分）（2）6.6（2分）268.4（2分）（3）9.0g, 產(chǎn)品合格。

【解析】（l）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12×2:4：16×2=6:1:8；

（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以l00mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為100+100g-248.4g=6.6g；分析數(shù)據(jù)可知加入150g碳酸氫鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：6.6g，但是加入155g碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍為6.6g，說明醋酸已經(jīng)完全反應(yīng)，表中m 的數(shù)值為268.4g；設(shè)100mL醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量為x

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

60 44

X 6.6g

60/x=44/ 6.6g x=9g 與標(biāo)簽比較知，產(chǎn)品合格。