Question

【題目】硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價(jià)值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來(lái)制取硫酸亞鐵，變廢為寶。現(xiàn)用5．6t鐵屑與l00t廢液恰好完全反應(yīng)（已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng)），請(qǐng)你計(jì)算：

（1）可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

（2）所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】（1）15.2t （2）9.8%

【解析】

（1）根據(jù)題意，5．6t鐵完全參加反應(yīng)，是已知量，硫酸亞鐵是未知量，它們是相關(guān)量。設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2↑

56 152

5．6t x

= 解得x=15.2 t

（2）設(shè)所用廢液中硫酸的質(zhì)量為y

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2↑

56 98

5．6t y

=

解得 y= 9.8t

廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%