Question

【題目】請從A~D中任選三個作答，若均作答，按前三個計分。如下圖所示，在一只燒杯中進行實驗。補全實驗方案

序號	目的	步驟
A	探究_______________	加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入適量鹽酸
B	檢驗NaCl中混有Na2CO3	加入少量樣品；②加入適量水至全部溶解；③加入__________
C	驗證KCl不能無限溶解	20°C時①加入100g水；②加入18gKCl；③加入___________（已知:20℃時，KCl的溶解度為34g)
D	配制________________	① 加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③攪拌至全部溶解

Answer 1

【答案】鹽酸能否與氫氧化鈉溶液發生反應 稀鹽酸或稀硫酸或氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液 超過16g的氯化鉀（答案合理即可） 50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液

【解析】

(1)由A的實驗步驟可得，向NaOH溶液滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，再加稀鹽酸，若溶液由紅色變為無色， 證明鹽酸能與氫氧化鈉溶液發生反應，故填寫：探究鹽酸能否與氫氧化鈉溶液發生反應；

(2)檢驗碳酸根離子可以用的方法有：向溶液中滴加稀鹽酸或稀硫酸或氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液，故填寫：稀鹽酸或稀硫酸或氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液；

(3) 20℃時，KCl的溶解度為34g，溶液中已經溶解了18gKCl，再加入:34g-18g=16gKCl溶液就達到飽和，要想驗證KCl不能無限溶解，加入的KCl超過16g就行，故填寫：超過16g的氯化鉀（答案合理即可）；

(4) 由D的實驗步驟可得，該溶液質量為：2.5g+47.5g=50g，溶質質量分數為：×100%=5%，故目的是配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。