Question

【題目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。

2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）下列各組具有相似化學性質的元素是________________（填字母序號）；

A. Na、Cl B.O、S C. F、Cl D. Cl、Ar

（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規律______________________________________________；

（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為_____________；

（4）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體是________________（填字母序號）。

A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43和SO42

Answer 1

【答案】BC 都有三層電子或最外層電子數從左向右依次增加 Mg3N2 BD

【解析】

（1）元素最外層電子數相同則其化學性質相似，在元素周期表中同一縱行為同一族的元素，它們的最外層電子數都相同（氦除外，因為只有一層電子，電子數為2的時候為穩定結構），故O和S ，F和Cl化學性質相似，選BC；

（2）原子結構中電子層數決定元素所在周期數，且從左向右最外層電子數依次增加。故第三周期元素原子的核外電子排布規律為都有三層電子或最外層電子數依次增加；

（3）第7號元素為N，其最外層電子數為5，易得3個電子成為N3-，第12號元素是Mg，其最外層電子數為2，易失去2個電子成為Mg2+，故它們形成化合物的化學式為Mg3N2；

（4）根據具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體進行分析；

A、NO中電子數為7+8=15，O2中電子數為8+8=16，兩者原子個數相等，但電子數不相等，不符合題意；

B、CO中電子數為6+8=14，N2中電子數為7+7=14，兩都原子數和電子數均相等，符合題意；

C、SO2中電子數為16+8+8=32，CO2中電子數為6+8+8=22，兩者原子數相等，但電子數不相等，不符合題意；

D、PO43-中電子數為15+48+3=50， SO42中電子數為16+48+2=50 ，兩者原子數和電子數均相等，符合題意。

故選BD。