Question

【題目】已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們取80g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：

反應時間∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：

(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為_____克。

(2)求該石灰石中含CaCO3的質量分數（寫出計算過程）。_____

Answer 1

【答案】22g 62.5%

【解析】

本題考查了根據化學方程式進行相關的計算。根據方程式可知固體減少的質量是產生的二氧化碳的質量。

（1）由于固體的質量由80g變為58g，減少了22g，說明生成的氣體的質量為22g；

（2）設：樣品中含CaCO3的質量為x，

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 22g

x==50g

樣品中的質量分數=×100%=62.5%。

答：(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為22g；

樣品中CaCO3的質量分數為62.5%。