Question

12、碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈

堿

性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的  碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有

有水珠

．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據是

根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變

．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：

實驗操作	預期現象	結論
取樣，加入適量的稀鹽酸	有氣泡產生	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
取樣，加入適量的稀鹽酸	沒有氣泡產生	固體是產物NaOH，而不是Na2CO3

[拓展應用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于
患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，
其原因是

它們之間會發生化學反應生成二氧化碳氣體，使胃內壓強增大，可能會產生胃穿孔

．

Answer 1

分析：PH大于7的溶液顯堿性，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，可以根據碳酸氫鈉所含有的元素種類猜測生成物質的化學式，根據生成的物質的特點回答實驗中出現的實驗現象，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳，要檢驗碳酸鈉，可以使用加酸化氣的方法．

解答：解：實驗一：碳酸氫鈉溶液的pH為10，大于7，故顯堿性，所以本題答案為：堿；
實驗二：
（1）碳酸氫鈉受熱能生成水，故燒杯內壁有水珠出現，所以本題答案為：有水珠；
（2）碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以本題答案為：
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，所以本題答案為：根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變；
②要檢驗碳酸鈉的存在，可以采用加酸化氣的方法，所以本題答案為

實驗操作	預期現象	結論
取樣，加入適量的稀鹽酸	有氣泡產生	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
取樣，加入適量的稀鹽酸	沒有氣泡產生	固體是產物NaOH，而不是Na2CO3

（4）碳酸鹽與酸反應能生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳使胃中氣壓增大，可能引起胃穿孔，加重病情，所以本題答案為：它們之間會發生化學反應生成二氧化碳氣體，使胃內壓強增大，可能會產生胃穿孔．

點評：此題主要探究NaHCO3的化學性質，探究的過程注意其步驟：步驟、現象、結論，屬于一道綜合實驗題．